Titrering
Hej! Behöver hjälp och jag vet inte hur jag ska gå tillväga. Kan jag få ledtrådar?
Jag behöver hjälp med b) c) och d)
Hur ser reaktionsformeln ut?
HcooH+ NaOH<-> Na+ + COOH- + H2O
Det stämmer, bortsett från att du har slavat med stora och små bokstäver.
Di vet att det behövs 12,5 ml NaOH för att komma till halvtitrerpunkten. Hur stor volym NaOH behövs det för att komma till ekvivalenspunkten?
Dubbelt så mycket dvs 25cm3, elr?
Just det. Hur många mol NaOH har man tillsatt vid ekvivalenspunkten? Hur många mol myrsyra fanns det från början?
Okej, jag beräknade
v(NaOH)=0,025 dm3
c(NaOH)= 0.1 mol
n(NaOH)= 0.025*0.1= 0,0025mol
men hur går jag vidare. Jag tänkte att eftersom HCOOH och NaOH är ekvivalenta så är substasnmängden samma för båda, eller?
Det stämmer. Vilken koncentration hade myrsyran?
Hur tar jag reda på det?
Du vet substansmängden, du vet (ursprungs)volymen. Vilken är koncentrationen?
Då blir den 0,025 mol/dm3 Hur går jag tillväga sen?
På b) måste då myrsyrans substans mängd vara
0,1dm3*0,0025=0,025 mol
elr?
Wisal skrev:På b) måste då myrsyrans substans mängd vara
0,1dm3*0,0025=0,025 mol
elr?
Du menar nog något annat än det du har skrivit, för den uträkningen stämmer inte.
Hmmm? Jag förstår inte denna uppgiften. Skulle du snälla kunna infoga en bild på din lösning. Det blir lättare att förstå uppgiften om jag kollar hur någon annan har löst den.
Du har nog tänkt rätt, men du har blandat ihop siffrorna. Det borde stå 0,1 dm3.0,025 mol/dm3 = 0,0025 mol
Smaragdalena skrev:Du har nog tänkt rätt, men du har blandat ihop siffrorna. Det borde stå 0,1 dm3.0,025 mol/dm3 = 0,0025 mol
Vet du hur man löser C
Vilket samband finns det mellan pH-värde och pKa-värdet för en viss syra?
Pka + pkb= 14
ph+ pOH= 14
Smaragdalena skrev:Vilket samband finns det mellan pH-värde och pKa-värdet för en viss syra?
pka= -lg(ka)
Tar man alltså ka som redan angets och därefter ändrar den till pka?
Det du skriver är sant, men det är inte svar på min fråga.
Hur definieras pKa, och för att ta det ytterligare ett steg bakåt, hur definieras Ka?
Har du träffat på buffertformeln?
Jaha,
Ph=Pka-lg(c syra/ c bas)
Hej! Jag undrar även om ka är den samma vid Ekvivalens punkten såsom den är vid halvtiterpungten?
Vid halvtitrerpunkten (d v s när [HA]=[A-]) är pH = pKa.
Ka är en konstant för varje syra, så den ändras inte (om temperaturen är samma). Däremot är pH vid ekvivalenspunkten inte lika med pKa.
Är detta rätt då?
