Titrering NaOH och H2SO4
Hej. Jag har en uppgift gällande titrering mellan NaOH och H2SO4 där koncentrationen av H2SO4 ska undersökas men det är två saker jag inte riktigt förstår hur jag ska ta reda på.
1. Hur ska man veta vilken indikator som bör användas? I min bok står det att vid titrering av en stark bas och en stark syra är ekvivalenspunkten 7 vilket borde betyda att jag borde ska använda BTB, men gäller det alltid? Och hur ska man veta ifall ekvivalenspunkten är högre eller lägre och om jag i så fall bör använda mig av en annan indikator?
2. Jag ska även skriva protolysreaktionen mellan de två och genom Google har jag då förstått att det är 2NaOH + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4 men jag skulle också vilja hjälp med att förstå hur man kommer fram till det.
Tack på förhand!
1. Det stämmer att när man titrerar en stark syra med en stark bas (eller tvärtom) så blir den färdigtitrerade lösningen neutral - om man t ex titrerar saltsyra med NaOH kommer lösningen vid ekvivalenspunkten att vara precis likadan som om man hade lst upp NaCl i vattnet. Om man istället titrerar en svag syra med en stark bas kommer lösningen vid ekvivalenspunkten att innehålla saltet av en svag syra, och kommer att ge en basisk lösning (t ex natriumacetat). Om man titrerar en svag bas med en stark syra får man saltet av en svag bas, och det ger en sur läsning, t ex NH4Cl (salmiak).
2. Detta beror på att svavelsyra är en tvåprotonig syra. Svavelsyra förlorar en proton så att det bildas en vätesulfatjon (och en oxoniumjon). Vätesulfatjonen är inte bara en bas, utan även en syra, så den kan ge bort en proton till, så att det bildas en sulfatjon (och ytterligare en oxoniumjon).
Okej tack så mycket!
