Tolka en titreringskurva med beräkningar

Uppgift: Tolka grafen, bestämma EP, HTP, och det exakta värdet av pH på bägge syrorna.

Info på bägge syrorna och NaOH:

Konc.: 0,1molar på både HAc, HCl, NaOH. ^{(konc på HAc och HCl är däremot oklar, man ska räkna ut det själv)}

Volym syra start: 20cm³.

--------

Mitt problem nu är jag kan se vart ekvivalenspunkten och halvtitrerp. är genom att titta på grafen men har svårt och bevisa den med uträkningar? Vet inte riktigt hur jag ska börja.

Det jag har gjort hittills är att räkna ut koncHAc.

Eftersom att man skulle räkna ut konc själv så behandla jag HAc som en okänd koncentration. Vid EP gäller nHA=nOH alltså:

nOH = c . V = 0,1 molar . 0,0195 dm³ = 0,00195 mol

nHA = c . V = 0,00195 mol

$c . \frac{0, 002 d m^{3}}{0, 002 d m^{3}} = \frac{0, 00195 m o l}{0, 002 d m^{3}} = 0, 0975 m o l a r$

_{(EP ligger ungefär vid 19,5ml tillsatt NaOH, därav 0,0195dm3)}

koncentrationen borde vara 0,097molar på HAc. (kan kanske räknat ut den genom att kolla pH värdet på grafen vid EPHAc men men)

Vid halvtp gäller att pKa = pH.

pKa_HAc=4,74 och på laborationen så såg man på pH mätaren att vid 8ml tillsatt NaOH blev pH värdet 4,74! Men i boken så står det att vid halvtiterp så ska halva mängden av NaOH från EP ha reagerat med syran, men EP ligger vid 19,5 ml ungefär inte vid 16 ml?

Jag har sökt lite här på PA med liknande uppgifter men känner inte riktigt att jag har blivit klokare. Youtube videos tolkar EP genom att kolla på grafen men hur kan man vara säker på att det stämmer?

För och förtydliga min fråga: Hur ska jag börja med uppgiften, vilka banor ska jag tänka i? Hur börjar jag med att ränka ut EP HTP?

Ekvivalenspunkten är där kurvan gör ett hopp, d v s ungefär vid 19,5 ml.

Halvtitrerpunkten är när man har tillsatt hälften så mycket NaOH som vid EP.

Smaragdalena skrev:
Ekvivalenspunkten är där kurvan gör ett hopp, d v s ungefär vid 19,5 ml.
Halvtitrerpunkten är när man har tillsatt hälften så mycket NaOH som vid EP.

Ok då kan halvititerpunkten inte vara vid 8ml, då måste den vara vid 9,75 ungefär. Men hur ska man göra för och vara säker på att det är vid 19,5 EP är?

eller det kanske inte gör något om man inte är exakt?

Normalt sett ser man till att tillsätta titratorn droppvis nära ekvivalenspunkten, för att få ett så bra värde som möjligt. För att få fram ett hyfsat värde på pKa är inte värdet på EP superkinkigt, eftersom pH-kurvan är så flack nära pKa-värdet.

Smaragdalena skrev:
Normalt sett ser man till att tillsätta titratorn droppvis nära ekvivalenspunkten, för att få ett så bra värde som möjligt. För att få fram ett hyfsat värde på pKa är inte värdet på EP superkinkigt, eftersom pH-kurvan är så flack nära pKa-värdet.

Uppfattat! Tack så mycket. Då borde konc på HAc att vara: 0,0975 molar och nHAc borde vara desamma som nNaOH, dvs 0,00195 mol.

Men vet inte riktigt hur jag ska vidare på detta, är jag klar nu med beräkningen av EP? Det känns lite för lätt? $c H A c = \frac{n H A c}{V H A c} = \frac{0, 00197 m o l}{0, 02 d m^{3}} = 0, 00975 m o l a r$

Förstår inte riktigt heller hur jag ska gå till väga när jag ska beräkna halvtitrerpunkten. Jag vet att vid halvtiterpunkten gäller {HAc] = [Ac-], så Ka för detta blir [Ac-] / [HAc]. HTp ligger ungefär vid 9,75 ml tillsatt NaOH. Men har ju fått hjärnsläpp

Läs av pH nör du har tillsatt 9.75 ml NaOH. Där har du pKa för ättiksyra.

Tack för hjälpen Smaragdalena!

Svara Avbryt

Visa senaste svar