Uppgift 4.26 kemi 2

Hur ser formeln för cyanidjonens protolys ut? Den behövs för att  vi skall kunna lösa  uppgiften. Det ser ut som om du har rätt värde på natriumjonkoncentrationen, men en del av cyanidjonerna reagerar så att det bildas vätecyanid (lika mycket som det har bildats hydroxidjoner), så substansmängden cyanidjon har minskat.

Protolysformeln är 

CN^-+H₂O <-> HCN + OH^-

Kan du förklara mer vad du menar här "men en del av cyanidjonerna reagerar så att det bildas vätecyanid (lika mycket som det har bildats hydroxidjoner), så substansmängden cyanidjon har minskat."

Jag förstod inte riktigt 

Koncentrationen HCN ör 0.02M det står redan i uppgiften men hur ska man ta reda på koncentrationen av CN- och Na+?

Katarina149 skrev:

Koncentrationen HCN ör 0.02M det står redan i uppgiften men hur ska man ta reda på koncentrationen av CN- och Na+?

Nej, det står att man har löst upp  0,0200 mol NaCN i 1 ,00 liter vatten. Det betyder att totalhalten av cyanidjoner + vätecyanid = 0,0200 mol/dm³. En del av cyanidjonerna har reagerat med vattnet så att  det har bildats hydroxidjoner och vätecyanid. Lösningen är ju basisk.

Men hur ska man veta hur stor koncentrationen Na+ är och CN-?

Titta på reaktionsformeln! Ser du att för varje hydroxidjon  som bildas så bildas  det en HCN-molekyl, och en cyanidjon förbrukas? (Det förbrukas vatten också,men det finns så mycket vatten närvarande att man kan försumma det.)

Okej och vad betyder det att den förbrukas? Hur ska man använda den informationen för att räkna ut koncentrationen CN- och Na+?

Tänk från början - förändring - vid jämvikt!

Hur mycket cyanidjoner har du från början?

Hur förändras mängden vid reaktionen?

Hur mycket har du när jämvikten ställt in sig?

Katarina149 skrev:

Okej och vad betyder det att den förbrukas? Hur ska man använda den informationen för att räkna ut koncentrationen CN- och Na+?

Koncentrationen av natriumjoner  är 0,020 mol/dm³ och är helt ointressant. 

Börja med att titta på reaktionsformeln! Den visar vad  som händer. Substansmängden för cyanidjonen minskar, och substansmängden för vätecyanid och oxoniumjoner ökar (lika mycket som cyanidjonerna minskar).

Jag förstår fortfarande inte hur jag ska tänka för att få fram koncentrationen 

Titta på reaktionsformeln! Ser du att när det bildas en hydroxidjon, så bildas det samtidigt en HCN-molekyl, och det förbrukas en cyanidjon? Eftersom du känner till pH-värdet i läsningen kan du räkna ut koncentrationen av hydroxidjoner. Koncentrationen av vätecyanid är lika stor. Eftersom du vet hur mycket cyanidjoner som har förbrukats, kan du räkna ut hur mycket som finns kvar. Sätt in värdena i uttrycket för Kb.

Koncentrationen av [H3O+]=10^-10.,77 M

[OH-]= 10^-3.23 M = [HCN-] 

Härifrån förstår jag inte vad du menar 

”Eftersom du vet hur mycket cyanidjoner som har förbrukats, kan du räkna ut hur mycket som finns kvar. Sätt in värdena i uttrycket för Kb.” 

Börja med att räkna ut hydroxidjonkoncentrationen = koncentrationen av HCN (inte HCN^-, den föreningen existerar inte). När du har gjort det kan vi räkna ut hur mycket cyandjoner som finns kvar.

koncentrationen av OH- får jag till att bli 10^-3.23 = 0.0005888 M

Det ser rimligt ut, och vi kan behålla alla siffror så långe.

Vilken är koncentrationen av HCN? Vilken är koncentrationen för cyanidjoner?

Koncentrationen av HCN är 0.02 M, ”Vilken är koncentrationen för cyanidjoner?” den här frågan vet jag inte hur jag ska besvarar faktiskt