uppgift om termitreaktion

En uppgift lyder som följande:
"Termitreaktionen är en av de allra varmaste reaktionerna
man känner till. Förr i tiden användes termitreaktionen
bl.a. för att svetsa järnvägsspår. Reaktionen sker då en
finfördelad blandning av aluminium och järnoxid antänds.
Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
Hur mycket metalliskt järn bildas då en
termitblandning bestående av
50,0 g järnoxid och 15,0 g aluminium antänds? Svara i gram, med en
decimal."

Jag får inte rätt svar! Min uträkning:
Reaktionsformel: $F e_{2} O_{3} + 2 A l \to 2 F e + A l_{2} O_{3}$

Beräkning:
$m (F e_{2} O_{3}) = 50 g M (F e_{2} O_{3}) = 159, 69 g / m o l n (F e_{2} O_{3}) = 0, 313 m o l$

$m (A l) = 15 g M (A l) = 2 \cdot n (F e_{2} O_{3}) = 2 \cdot 0, 313 m o l n (A l) = 0, 626 m o l 2 m o l A l \leftrightarrow 2 m o l F e n (F e) = 0, 626 m o l M (F e) = 55, 845 g / m o l m (F e) = 34, 958 . . . \approx 34, 9 g$

Svaret ska bli 31,15 g och jag har försökt att göra på följande sätt:

$m (A l) = 15 g M (A l) = 26, 98 g / m o l n (A l) = 0, 556 m o l 2 m o l A l \leftrightarrow 2 m o l F e n (F e) = 0, 556 m o l M (F e) = 55, 845 g / m o l m (F e) = 31, 049 . . . \approx 31, 1 g (?)$

Kan någon förklara vad som blir fel när jag räknar och hur man ska räkna rätt?

Nu när jag skrev mitt räknesätt här på en skärm så blev det ganska tydligt varför jag fick fel svar. Då molförhållandet mellan Al och Fe är 2:2, alltså 1:1, blir det fel om jag räknar ut järnoxidens substansmängd. Därför skulle jag ha räknat med aluminiums substansmängd direkt, och sen multiplicerat den substansmängden med järnets molmassa (då n(Al)=n(Fe) i detta fall). Men då får jag ändå inte 31,15 g, vilket enligt facit är korrekt. Men det kanske blev fel i facit, då de själva ber om att man avrundar till en decimal...
Tänker jag rätt?

Vilken molmassa har aluminium? Du får inte fram molmassan för aluminium genom att räkna något med järnoxiden. (Sedan har du skrivit rätt molmassa längre ner.)

Du har räknat fram att det är 0,313 mol järnoxid. Du har räknat fram att det är 0,556 mol aluminium. Du vet att 2 mol aluminium kan reagera med 1 mol järn(III)oxid. Vilket ämne är i överskott? (Det andra ämnet kommer att ta slut, och då kommer det att bli över av överskotts-ämnet.)

Jag har också denna uppgiften jag gjorde som han, kan du hjälpa till och visa hur man löser den?

MadTing, gör en ny tråd om din fråga och visa hur du har försökt och hur långt du har kommit. /moderator

Svara Avbryt

Visa senaste svar