Vad är skillnaden på pH värde och pOH värde?
Pluggar nu till prov om kemisk jämvikt med syror och baser. Jag förstår inte riktigt skillnaden mellan pH värde och pOH värde. Med tanke på att man alltid använder till exempel ph värde för att se om något är basiskt eller surt. Och nu helt plötsligt ska man ha ph värde för syror (oxonoiumjoner) och pOH för baser (hydroxidjoner) kan någon snälla förklara skillnaden och när man ska använda vad?
Välkommen till Pluggakuten!
I sura vattenlösningar är oxoniumkoncentrationen större än hydroxidjonkoncentrationen, i basiska vattenlösningar är det tvärtom. Det är enklast att räkna med den större av koncentrationen i vardera fallet. Man beräknar pOH för en basisk lösning på precis samma sätt som man beräknar pH för en sur lösning. När man har räknat ut pH är man klar. När man har beräknat pOH har man ett steg kvar, nämligen att "översätta" det till pH, som alla kemister är mer vana att använda. Att översätta till pH är enkelt - det gäller att pH = 14-pOH (egentligen bara vid rumstemperatur, men det brukar det vara på gymnasienivå).
