Vad skulle den koldioxid väga som bildas då hela kolmängden brinner upp d.v.s. reagerar med syrgas?
hej! har en kemi fråga jag inte förstår hur jag ska lösa. Detta är en följdfråga och det jag vet är att:
Kolmängdens (m) = 3,36g
Kols (M) = 12,0
Kols (n) = ~0,280
(m/M=n)
Samt att reaktionsformeln för Koldioxid är C + O2 -> CO2
Men fattar inte hur jag ska räkna ut koldioxidens massa och det slutar endast med att jag överinvecklar det och inte får rätt svar.
Snälla hjälp!
Hur många mol koldioxid kan du bilda av 0,280 mol kol enligt reaktionsformeln?
Teraeagle skrev:Hur många mol koldioxid kan du bilda av 0,280 mol kol enligt reaktionsformeln?
1 mol e ju 6,022x10^23, kan man isåf ta 6,022x10^23/0,280= ~2.151x10^24 st atomer kol? Fast då vet jag fortfarande inte (n) eller (M) till syret, så jag fattar inte hur jag ska få fram koldioxidens totala vikt, eller va? har för mig att min lärare sa nåt om att jag skulle ta 0,280 x mol för koldioxid, men vet inte hur jag ska få fram det, asså jag är verkligen helt lost sorry :C
Reaktionsformeln säger att 1 mol kol reagerar med 1 mol syrgas och bildar 1 mol koldioxid. Om man istället har 0,280 mol kol så reagerar det med 0,280 mol syrgas och bildar 0,280 mol koldioxid.
I nästa steg måste du räkna ut molmassan för koldioxid. Det gör du genom att summera molmassan för kol med två molmassor för syre. Sedan använder du m=n*M för att räkna ut koldioxidens massa.
Teraeagle skrev:Reaktionsformeln säger att 1 mol kol reagerar med 1 mol syrgas och bildar 1 mol koldioxid. Om man istället har 0,280 mol kol så reagerar det med 0,280 mol syrgas och bildar 0,280 mol koldioxid.
I nästa steg måste du räkna ut molmassan för koldioxid. Det gör du genom att summera molmassan för kol med två molmassor för syre. Sedan använder du m=n*M för att räkna ut koldioxidens massa.
Vänta asså jag blir förvirrad av mina egna notes förlåt haha e lite trött rn, alltså (0,280*4)*(n) men är (n) då 0,280 oxå elr har jag liksom tagit fel på vad själva (M) är? ska de liksom vara 48,0 elr något? (tänker på 12,0 + 16,0+16,0 (alla atomers (M) asså förlåt för jag ställer as mycke dumma frågor, dehär ba vägrar klicka
Teraeagle skrev:Reaktionsformeln säger att 1 mol kol reagerar med 1 mol syrgas och bildar 1 mol koldioxid. Om man istället har 0,280 mol kol så reagerar det med 0,280 mol syrgas och bildar 0,280 mol koldioxid.
I nästa steg måste du räkna ut molmassan för koldioxid. Det gör du genom att summera molmassan för kol med två molmassor för syre. Sedan använder du m=n*M för att räkna ut koldioxidens massa.
elr vänta nvm, jag tror ja äntligen fattar, tack så hemskt mycket för hjälpen asså, kan svaret vara 0,1232 g? (0,280x0,44)
Nu blev det rörigt… Här verkar du ha tänkt rätt:
ska de liksom vara 48,0 elr något? (tänker på 12,0 + 16,0+16,0 (alla atomers (M)
Molmassan för koldioxid är alltså 44 g/mol, inte 48 som du har skrivit (12+16+16=44)
Det innebär att koldioxidens massa blir:
m(CO2)=n(CO2)*M(CO2)=0,280 mol*44 g/mol=12,3 gram
Teraeagle skrev:Nu blev det rörigt… Här verkar du ha tänkt rätt:
ska de liksom vara 48,0 elr något? (tänker på 12,0 + 16,0+16,0 (alla atomers (M)
Molmassan för koldioxid är alltså 44 g/mol, inte 48 som du har skrivit (12+16+16=44)
Det innebär att koldioxidens massa blir:
m(CO2)=n(CO2)*M(CO2)=0,280 mol*44 g/mol=12,3 gram
Jahaaa nu fattar ja!! Tack så hemskt mycket! O yes förstod att de blev 44 sen hehe
