Varför är inte koldioxid polärt?
Hejsan! Jag har väldigt svårt att förstå hur man vet om ett ämne är polärt eller opolärt? T.ex som jag har förstått så innehåller koldioxid polära kovalenta bindningar, men själva koldioxid är inte polärt utan opolärt, trots att dess elekronegativitets skillnad är 1. Hur är detta möjligt? Och det är inte heller förstår är om alla polära ämnen är dipoler? Hänger polära ämnen och polära bindningar inte ihop??? Tacksam för snabbt svar.
Polära bindningar är bara det ena kravet som måste vara uppfyllt för att molekylen ska bli en dipol. Den får heller inte vara symmetrisk, vilket koldioxid råkar vara. Molekylen är linjär med ett kol i mitten och två syren på vardera sida om kolet. Syrena har en ”dragkamp” mot varandra om elektronerna där de är precis lika starka och därför får man ingen nettoförskjutning av elektroner. De tar ut varandra helt enkelt. Då brukar man säga att molekylen saknar dipolmoment.
Okej tack så jätte mycket! Men är alla polära ämnen dipoler då?
Välkommen till Pluggakuen!
Standardfråga 1a: Har du ritat? Om inte, rita upp koldioxidmolekylen! Du kan räkna med att det är dubbelbindningar mellan kolatomen och de båda syreatomerna.
En dipol är ett ämne med EN positiv ände och EN negativ ände. En del ämnen har flera områden med ojämn laddingsfördelning, t ex glukos.
Japp jag har ritat och jag vet hur en koldioxidmolekyl ser ut. Jag tror att jag förstår varför alla symmetriska molekyler är opolära trots att de kan innehåller polära bindningar nu, men det jag inte förstår är om det finns polära ämnen som ej är dipoler. Alltså finns det polära ämnen vars centrum för positiv och negativ laddning är på samma ställe och tar ut varandra, så den inte bildar en dipol?
En dipol är ett ämne med EN positiv ände och EN negativ ände. En del ämnen har flera områden med ojämn laddingsfördelning, t ex glukos.
Okej så glykos är ej en dipol för de har fler en 2 områden med ojämn laddningsfördelning?
