4 svar
62 visningar
Ali Al Bayati behöver inte mer hjälp
Ali Al Bayati 18
Postad: 17 sep 22:02 Redigerad: 17 sep 22:03

Varför har koppar laddningen 2+ medan den bara har en valenselektron?

Jag har läst i en kemibok om att koppar har laddningen 2+, men sedan så kollade jag upp det i ett periodiskt system och där stod det att koppar bara har en valenselektron och det borde väl innebära att koppar har laddningen 1+ och inte 2+. 

Kan någon förklara för mig?

naytte 4611 – Moderator
Postad: 17 sep 22:11 Redigerad: 17 sep 22:11

Det är tyvärr inte så enkelt att atomer släpper så många elektroner att de får "fullt yttersta skal". Övergångsmetallerna (till vilka koppar hör) brukar ha laddningen +2 när de bildar atomjoner.

Ali Al Bayati 18
Postad: 17 sep 22:28

Så du menar att övergångsmetallerna vilket koppar tillhör inte brukar släppa exakt ut en elektron för att få ädelgasstruktur utan alla övergångsmetaller släpper 2 stycken elektroner och därför får de laddningen 2+. Så övergångsmetallerna med laddningen 2+ ligger i grupperna 3-12. 

Övergångsmetaller är krångliga. Den bästa gissningen är att de bildar joner med laddningen +2, men även denna gissning är fel oftare än den är rätt.

Ali Al Bayati 18
Postad: 17 sep 22:42

Tack för svaren. 

Svara
Close