2 svar
44 visningar
naytte Online 6259 – Moderator
Postad: 8 maj 16:00 Redigerad: 8 maj 18:36

Varför är piranha-lösning så extremt frätande (löser t.o.m. upp ben)?

Halloj!

Jag undrar varför piranha-lösning (en blandning av väteperoxid och svavelsyra) är så extremt frätande på organiska material. Jag såg en video där NileRed löste upp en kycklingklubba i en piranha-lösning. I videon ser man att kycklingklubban efter ett tag bara helt har gått upp i rök. Skrämmande.

Jag undrar vad det är som händer här. Han påstår i videon att allt organiskt material transformeras till koldioxid och alltså bokstavligen går upp i rök. Hur händer detta?

När jag läser om denna lösning så ser jag att den är starkt oxiderande. Är det helt enkelt någon typ av extremt stark redoxreaktion som äger rum här, där något i lösningen (eller någon kombination av species i lösningen) är extremt bra på att stjäla elektroner från organiska föreningar?

Pieter Kuiper 9423
Postad: 8 maj 18:37 Redigerad: 8 maj 18:38

Redan koncentrerad väteperoxid verkar starkt oxiderande på organiska ämnen. Här är det dessutom vid hög temperatur. 

Benvävnad innehåller mineraler som kalciumfosfat och -karbonat och det är lösligt i syror.

naytte Online 6259 – Moderator
Postad: 8 maj 19:31 Redigerad: 8 maj 19:31

Efter lite vidare efterforskningar verkar det vara följande punkter i kombination som gör piranha-lösning så livsfarligt för allt som är organiskt:

  • Det inrättar sig en jämvikt H2SO4+H2O2H2SO5+H2O\displaystyle \mathrm{H_2SO_4+H_2O_2\rightleftharpoons H_2SO_5+H_2O}, där H2SO5\mathrm{H_2SO_5} (persvavelsyra) är ett starkt oxidationsmedel. Det kan till och med oxidera mättade kolväten.
  • Svavelsyran försvagar O-O\mathrm{O-O} bindningen i väteperoxiden vilket möjliggör bildandet av fria hydroxylradikaler i ganska stor utsträckning: H2O2+H+  ·OH+H2O\displaystyle \mathrm{H_2O_2 + H^+ \;\longrightarrow\; \cdot OH + H_2O}
  • Dessa fria hydroxylradikaler är väldigt bra på att abstrahera väten från organiska föreningar R-H\mathrm{R-H} genom ·OH+R-H·R+H2O\displaystyle \mathrm{\cdot OH + R-H\longrightarrow \cdot R+H_2O}. R\mathrm{R}-gruppen som blir kvar kan reagera vidare med väteperoxid och bilda ytterligare hydroxylradikaler: R·+H2O2  ROH·+·OH\displaystyle \mathrm{R}\cdot + \mathrm{H_2O_2}\;\longrightarrow\; \mathrm{ROH}\cdot + \cdot\mathrm{OH}

Ingen aning om detta stämmer men det är det jag har lyckats skrapa ihop hittills. Någon med större kemikunskaper får gärna bekräfta om detta är rimligt överhuvudtaget.

Svara
Close