Varför är piranha-lösning så extremt frätande (löser t.o.m. upp ben)?
Halloj!
Jag undrar varför piranha-lösning (en blandning av väteperoxid och svavelsyra) är så extremt frätande på organiska material. Jag såg en video där NileRed löste upp en kycklingklubba i en piranha-lösning. I videon ser man att kycklingklubban efter ett tag bara helt har gått upp i rök. Skrämmande.
Jag undrar vad det är som händer här. Han påstår i videon att allt organiskt material transformeras till koldioxid och alltså bokstavligen går upp i rök. Hur händer detta?
När jag läser om denna lösning så ser jag att den är starkt oxiderande. Är det helt enkelt någon typ av extremt stark redoxreaktion som äger rum här, där något i lösningen (eller någon kombination av species i lösningen) är extremt bra på att stjäla elektroner från organiska föreningar?
Redan koncentrerad väteperoxid verkar starkt oxiderande på organiska ämnen. Här är det dessutom vid hög temperatur.
Benvävnad innehåller mineraler som kalciumfosfat och -karbonat och det är lösligt i syror.
Efter lite vidare efterforskningar verkar det vara följande punkter i kombination som gör piranha-lösning så livsfarligt för allt som är organiskt:
- Det inrättar sig en jämvikt , där (persvavelsyra) är ett starkt oxidationsmedel. Det kan till och med oxidera mättade kolväten.
- Svavelsyran försvagar bindningen i väteperoxiden vilket möjliggör bildandet av fria hydroxylradikaler i ganska stor utsträckning:
- Dessa fria hydroxylradikaler är väldigt bra på att abstrahera väten från organiska föreningar genom . -gruppen som blir kvar kan reagera vidare med väteperoxid och bilda ytterligare hydroxylradikaler:
Ingen aning om detta stämmer men det är det jag har lyckats skrapa ihop hittills. Någon med större kemikunskaper får gärna bekräfta om detta är rimligt överhuvudtaget.