Värme - Två substanser blandas

(Uppgift 9.5 i Heureka! Fysik 1)

Uppgiften lyder: 300 g vatten av temperaturen 50 grader celcius, blandas med 200 g vatten av temperaturen 10 grader.

Beräkna sluttemperaturen.

Utifrån min beräkning blir $T_{s l u t} = 130 C$ , vilket är fel (självfallet).

Det verkar som att min felberäkning beror på att det borde skrivas:

$m_{1} c (T_{50} - T_{S l u t}) = m_{2} c (T_{S l u t} - T_{10})$

Men jag kan inte förstå hur $∆ T_{1} = (T_{2} - T_{1}) \Rightarrow (T_{50} - T_{S l u t})$

Du ska dela med den totala mängden vatten.

Hur definierar du $\Delta T_1$ ? Om det bara vore T2-T1 skulle det inte spela någon roll om du har mer av det varmare eller det kallare vattnet, och det verkar orimligt, eller hur?

Det du behöver utgå ifrån är att det varma vattnet avger lika mycket värme när det svalnar till sluttemperaturen som det kalla vattnet tar upp när det värms till sluttemperaturen, d v s -m₁c(T_slut-T₁) = m₂c( T_slut-T₂), alltså -0,3(T_slut-50)=0,2(T_slut-10).

Pieter Kuiper skrev:
Du ska dela med den totala mängden vatten.

Nej, det är inte det som är felet.

I alla fall ska man inte dela med m₁-m₂. Tänk vad det ger om man blandar lika stora mängder vatten.

Svara Avbryt

Visa senaste svar