Vätske-vätske- extraktion och pH

Välkommen till Pluggakuten!

1) Om du vill att den organiska syran skall gå över i vattenfasen, vill du då att den skall vara i jonform (man kan tänka det som om den är så super-polär att den har gått av i två delar) eller som en oladdad syra?

2) Ett värde större än 1 för fördelningsfaktorn - betyder det att koncentrationen i vattenfasen eller organfasen är högst?

Du har nog sett i reglerna att man bara skall ha en fråga i varje tråd, men de här frågorna liknar varann så mycket att det är vettigt att ha dem tillsammans. /moderator

1) Mitt svar: Jag vill att den ska vara till jon form. 

2) Mitt svar: organisk fas högst. ?

$HA(aq) \leftrightarrows H^+(aq) + A^-(aq)$

Om man vill föra över ett ämne till ett opolärt lösningsmedel måste man ha det i en opolär form, eller åtminstone i den minst polära formen. Om föreningen är laddad, dvs i form av A^-, kommer lösligheten att vara väldigt låg i ett opolärt lösningsmedel. Om föreningen är oladdad, dvs i form av HA, kommer lösligheten att vara högre i det opolära lösningmedlet. 

Utifrån formeln, ska man ha ett högt eller lågt pH om man vill att så mycket som möjligt av ämnet ska anta formen HA och inte A^-?

alltså om bas reagerar med vatten då kommer den bli positivt laddad i vattenfas. 

Har det med densitet o göra? 

Det har inget med densitet att göra. Vad har basen med min fråga att göra?

Jag kan inte svaret på din fråga. 

Jämvikten förskjuts åt vänster enligt Le Chateliers princip om man tillför mer H+, dvs om pH-värdet är lågt. När reaktionen förskjuts åt vänster bildas mer HA(aq) vilket är den form man kan extrahera lätt. Man ska alltså ha ett lågt pH om man vill extrahera en svag syra från en vattenlösning.

Hur blir det då för basen? Du kan använda ett liknande resonemang där. 

för basen kommer det istället förskjutas åt höger när man till för mer H^-  och då blir pH hög. och när den förskjuts åt höger då bildas mindre HA (aq). ??  

förstår jag det rätt? 

framtidenskemist skrev:

för basen kommer det istället förskjutas åt höger när man till för mer H^-  och då blir pH hög. och när den förskjuts åt höger då bildas mindre HA (aq). ??  

förstår jag det rätt? 

Det du skriver är helt obegripligt för mig, så jag tror inte det. 

Du har jämvikten HA(aq) <=> H⁺(aq) + A^-(aq)

Om man tillsätter bas, kommer H⁺ att förbrukas och jämvikten förskjuts åt höger. Lösningens pH kommer att höjas, men inte lika mycket som om man tillsatt lika mycket bas till lika mycket rent vatten.

Om man tillsätter mer syra kommer jämvikten att förskjutas åt vänster. Lösningens pH kommer att sänkas, men inte lika mycket som om man tillsatt lika mycket syra till lika mycket rent vatten.

Om man tillsätter hydridjoner till lösningen kommer de att reagera med vattnet så att det bildas vätgas och hydroxidjoner. Lösningens pH kommer alltså att höjas.

Den andra frågan handlar om en basisk förening. Då är det rimligare att resonera utifrån formeln 

$B(aq)+H^+(aq)\rightleftarrows HB^+(aq)$

På motsvarande sätt blir föreningen lättare att extrahera om man har mycket B(aq) i förhållande till HB+(aq) i lösningen. Ska man då hålla pH högt eller lågt?

Om jag sänker pH då kommer jämvikten förskjutas mot den opolära formen av syran. Jämvikten kmr förskjutas till vänster och vi erhåller mer av syran i den opolära  fasen?  

Smaragdalena skrev:

framtidenskemist skrev:

för basen kommer det istället förskjutas åt höger när man till för mer H^-  och då blir pH hög. och när den förskjuts åt höger då bildas mindre HA (aq). ??  

förstår jag det rätt? 

Det du skriver är helt obegripligt för mig, så jag tror inte det. 

Du har jämvikten HA(aq) <=> H⁺(aq) + A^-(aq)

Om man tillsätter bas, kommer H⁺ att förbrukas och jämvikten förskjuts åt höger. Lösningens pH kommer att höjas, men inte lika mycket som om man tillsatt lika mycket bas till lika mycket rent vatten.

Om man tillsätter mer syra kommer jämvikten att förskjutas åt vänster. Lösningens pH kommer att sänkas, men inte lika mycket som om man tillsatt lika mycket syra till lika mycket rent vatten.

Om man tillsätter hydridjoner till lösningen kommer de att reagera med vattnet så att det bildas vätgas och hydroxidjoner. Lösningens pH kommer alltså att höjas.

Om jag sänker pH då kommer jämvikten förskjutas mot den opolära formen av syran. Jämvikten kmr förskjutas till vänster och vi erhåller mer av syran i den opolära  fasen?  

framtidenskemist skrev:

Smaragdalena skrev:

Visa föregående citat

framtidenskemist skrev:

för basen kommer det istället förskjutas åt höger när man till för mer H^-  och då blir pH hög. och när den förskjuts åt höger då bildas mindre HA (aq). ??  

förstår jag det rätt? 

Det du skriver är helt obegripligt för mig, så jag tror inte det. 

Du har jämvikten HA(aq) <=> H⁺(aq) + A^-(aq)

Om man tillsätter bas, kommer H⁺ att förbrukas och jämvikten förskjuts åt höger. Lösningens pH kommer att höjas, men inte lika mycket som om man tillsatt lika mycket bas till lika mycket rent vatten.

Om man tillsätter mer syra kommer jämvikten att förskjutas åt vänster. Lösningens pH kommer att sänkas, men inte lika mycket som om man tillsatt lika mycket syra till lika mycket rent vatten.

Om man tillsätter hydridjoner till lösningen kommer de att reagera med vattnet så att det bildas vätgas och hydroxidjoner. Lösningens pH kommer alltså att höjas.

Om jag sänker pH då kommer jämvikten förskjutas mot den opolära formen av syran. Jämvikten kmr förskjutas till vänster och vi erhåller mer av syran i den opolära  fasen?  

framtidenskemist, det står i Pluggakutens regler att du skall vänta åtminstone 24 timmar innan du bumpar din tråd. /moderator