Vilka av följande reaktioner kan inte forma salt?
Na+HCl
Cl2+H2
Na2O+H2SO4
NaOH+H3PO4
Jag skulle vilja se vad produkterna blir i samtliga reaktioner men är osäker på hur jag gör detta, är det med hjälp av redoxreaktioner?
Tacksam för svar
Hur långt har du kommit själv på frågorna? Vilka ämnen tror du bildas?
Det står i Pluggakutens regler att du skall visa hur du har försökt och hur långt du har kommit. /moderator
Smaragdalena skrev:Hur långt har du kommit själv på frågorna? Vilka ämnen tror du bildas?
Det står i Pluggakutens regler att du skall visa hur du har försökt och hur långt du har kommit. /moderator
Jag tänker att Cl2+H2 borde kunna uteslutas då det inte kan bli ett salt eftersom det är två gaser?
Men om vi låtsas att just det alternativet inte var med, hur kan jag då konstatera om resterande reaktioner bildar salt?
Som svar på din fråga, jag har ingen aning vilka ämnen som kan bildas.
Det stämmer att klorgas och vätgas inte kan bilda ett salt. HCl är en molekyl - både väte och klor är ju icke-metaller.
I det första exemplet har du metallen natrium och gasen väteklorid. Natrium har en elektron i sitt yttersta skal som skulle vara ganska lätt att slita bort, men finns det något som "vil ha" den?
Smaragdalena skrev:Det stämmer att klorgas och vätgas inte kan bilda ett salt. HCl är en molekyl - både väte och klor är ju icke-metaller.
I det första exemplet har du metallen natrium och gasen väteklorid. Natrium har en elektron i sitt yttersta skal som skulle vara ganska lätt att slita bort, men finns det något som "vil ha" den?
Na++H+Cl--->NaCl+H+(behöver vi dock inte ha med? då den inte ändrar laddning?)
Nej, det är metalliskt natrium du har från början, inte natriumjoner. Och HCl ä ren molekyl, d v s väte och klor delar på ett elektronpar, det är inte uppbyggt av vätejoner och kloridjoner.
Smaragdalena skrev:Nej, det är metalliskt natrium du har från början, inte natriumjoner. Och HCl ä ren molekyl, d v s väte och klor delar på ett elektronpar, det är inte uppbyggt av vätejoner och kloridjoner.
En liten fundering, varje gång man har NaCl eller någon annan jon på reaktant sidan kan man då skriva det som Na^+ + Cl^- ? Är på mobilen så kunde inte använda upphöjt funktionen.
Det beror på om saltet är i lösning eller i fast form.
Smaragdalena skrev:Det beror på om saltet är i lösning eller i fast form.
Ok så endast om det är i aq form?
Ja (men det går förmodligen att hitta på någon fråga där detta inte stämmer).
