Vilken koncentration får lösningen?
Hej!
Jag håller på med denna uppgift som du kan se nedan.
"Man titrerar en lösning av bariumhydroxid, koncentration 0,0100 mol/dm³, med saltsyra, koncentration 0,0100 mol/dm³. Man får en bariumkloridlösning vid ekvivalenspunkten. Vilken koncentration får denna lösning?"
Jag undrar hur jag ska gå tillväga för att lösa denna uppgift? Det jag har börjat med är att skriva detta: Ba(OH)2 + 2HCl ---> 2H2O + BaCl2
Hur kommer jag vidare härifrån? Och vad menas med ekvivalenspunkt? Är det andra ord för att jag ska neutralisera blandningen? Tack på förhand!
karisma skrev:Hej!
Jag håller på med denna uppgift som du kan se nedan.
"Man titrerar en lösning av bariumhydroxid, koncentration 0,0100 mol/dm³, med saltsyra, koncentration 0,0100 mol/dm³. Man får en bariumkloridlösning vid ekvivalenspunkten. Vilken koncentration får denna lösning?"
Jag undrar hur jag ska gå tillväga för att lösa denna uppgift? Det jag har börjat med är att skriva detta: Ba(OH)2 + 2HCl ---> 2H2O + BaCl2
Hur kommer jag vidare härifrån? Och vad menas med ekvivalenspunkt? Är det andra ord för att jag ska neutralisera blandningen? Tack på förhand!
Ja, vid ekvivalenspunkten har man tillsatt lika mycket syra som det fanns bas från början.
Du kan anta att du har t ex 100 ml bariumhydroxid från början. I så fall, hur stor volym saltsyra behöver du tillsätta? Vilken volym har blandningen?
I uppgiften så frågar dem vilken koncentration lösningen får och då är det väll bara att addera 0,0100 mol/dm3 bariumhydroxid med 0,0100 mol/dm3 saltsyra (vilket då blir 0,0200 mol/dm3)? Jag natar att det inte är så enkelt att lösa uppgiften men jag förstår inte varför man bara inte skulle kunna göra så här?
karisma skrev:I uppgiften så frågar dem vilken koncentration lösningen får och då är det väll bara att addera 0,0100 mol/dm3 bariumhydroxid med 0,0100 mol/dm3 saltsyra (vilket då blir 0,0200 mol/dm3)? Jag natar att det inte är så enkelt att lösa uppgiften men jag förstår inte varför man bara inte skulle kunna göra så här?
"(vilket då blir 0,0200 mol/dm3)" koncentration av vadå?
Du måste börja med att ta reda på hur stor volym saltsyra man har tillsatt vid ekvivalenspunkten. Hur stor volym saltsyra behöver du blanda med 100 ml av bariumhydroxidlösningen för att nå ekvivalenspunkten?
Smaragdalena skrev:karisma skrev:I uppgiften så frågar dem vilken koncentration lösningen får och då är det väll bara att addera 0,0100 mol/dm3 bariumhydroxid med 0,0100 mol/dm3 saltsyra (vilket då blir 0,0200 mol/dm3)? Jag natar att det inte är så enkelt att lösa uppgiften men jag förstår inte varför man bara inte skulle kunna göra så här?
"(vilket då blir 0,0200 mol/dm3)" koncentration av vadå?
Koncentrationen av lösningen
Du måste börja med att ta reda på hur stor volym saltsyra man har tillsatt vid ekvivalenspunkten.
Varför behöver man veta det för att ta reda på koncentrationen? Är det för att Cs x Vs ska bli = Cb x Vb?
Hur stor volym saltsyra behöver du blanda med 100 ml av bariumhydroxidlösningen för att nå ekvivalenspunkten?
Hur tar jag reda på det här? Ska Cs x Vs = Cb x Vb ?
karisma skrev:Smaragdalena skrev:karisma skrev:I uppgiften så frågar dem vilken koncentration lösningen får och då är det väll bara att addera 0,0100 mol/dm3 bariumhydroxid med 0,0100 mol/dm3 saltsyra (vilket då blir 0,0200 mol/dm3)? Jag natar att det inte är så enkelt att lösa uppgiften men jag förstår inte varför man bara inte skulle kunna göra så här?
"(vilket då blir 0,0200 mol/dm3)" koncentration av vadå?
Koncentrationen av lösningen
Vilken lösning? Vilket ämne?
Du måste börja med att ta reda på hur stor volym saltsyra man har tillsatt vid ekvivalenspunkten.
Varför behöver man veta det för att ta reda på koncentrationen? Är det för att Cs x Vs ska bli = Cb x Vb?
Ja, om det är så att 1 mol syra reagerar med 1 mol bas.
Hur stor volym saltsyra behöver du blanda med 100 ml av bariumhydroxidlösningen för att nå ekvivalenspunkten?
Hur tar jag reda på det här? Ska Cs x Vs = Cb x Vb ?
Ja, om du tar fram koncentrationen av hydroxidjoner, som inte är lika med koncentrationen av bariumjoner.
Smaragdalena skrev:karisma skrev:Smaragdalena skrev:karisma skrev:I uppgiften så frågar dem vilken koncentration lösningen får och då är det väll bara att addera 0,0100 mol/dm3 bariumhydroxid med 0,0100 mol/dm3 saltsyra (vilket då blir 0,0200 mol/dm3)? Jag natar att det inte är så enkelt att lösa uppgiften men jag förstår inte varför man bara inte skulle kunna göra så här?
"(vilket då blir 0,0200 mol/dm3)" koncentration av vadå?
Koncentrationen av lösningen
Vilken lösning? Vilket ämne?
Bariumkloridlösningen
Du måste börja med att ta reda på hur stor volym saltsyra man har tillsatt vid ekvivalenspunkten.
Varför behöver man veta det för att ta reda på koncentrationen? Är det för att Cs x Vs ska bli = Cb x Vb?
Ja, om det är så att 1 mol syra reagerar med 1 mol bas.
Hur stor volym saltsyra behöver du blanda med 100 ml av bariumhydroxidlösningen för att nå ekvivalenspunkten?
Hur tar jag reda på det här? Ska Cs x Vs = Cb x Vb ?
Ja, om du tar fram koncentrationen av hydroxidjoner, som inte är lika med koncentrationen av bariumjoner.
Varför endast koncentrationen av hydroxidjoner?
Varför endast koncentrationen av hydroxidjoner?
För att det bara är dom som reagerar med oxoniumjonerna saltsyran.
Smaragdalena skrev:Varför endast koncentrationen av hydroxidjoner?
För att det bara är dom som reagerar med oxoniumjonerna saltsyran.
Jaha! Ska man alltid endast kolla på oxoniumjonerna och hydroxid jonerna som reagerar när man löser uppgifter som denna (och övriga syra-bas reaktioner i kemi 1)?
Man måste alltid läsa igenom texten i uppgiften och förstå vad det handlar om. Jag vågar inte påstå att det ALLTID är på det ena eller det andra sättet.
Ja, om du tar fram koncentrationen av hydroxidjoner, som inte är lika med koncentrationen av bariumjoner.
Hur tar jag fram koncentrationen av endast hydroxidjonerna?
Hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 mol bariumhydroxid?
Hur många mol hydroxidjoner finns det i 0,0100 mol bariumhydroxid?
Smaragdalena skrev:Hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 mol bariumhydroxid?
1 mol?
Hur många mol hydroxidjoner finns det i 0,0100 mol bariumhydroxid?
0,0100 mol?
--------------------
Då blir koncentrationen av hydroxidjoner i 100 ml bariumhydroxid c = n/V och det är c = (0,0100 mol) /(0,100 mol/dm3) = 0,1 mol/dm3 (koncentrationen hydroxidjoner). Stämmer detta?
karisma skrev:Smaragdalena skrev:Hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 mol bariumhydroxid?
1 mol?
Nej. Vilken formel har bariumhydroxid? Tänk på att bariumjonern har laddningen +2.
Hur många mol hydroxidjoner finns det i 0,0100 mol bariumhydroxid?
0,0100 mol?
Nej, se ovan.
--------------------
Då blir koncentrationen av hydroxidjoner i 100 ml bariumhydroxid c = n/V och det är c = (0,0100 mol) /(0,100 mol/dm3) = 0,1 mol/dm3 (koncentrationen hydroxidjoner). Stämmer detta?
Om det hade varit på det sättet, ja, men eftersom det inte är så, så stämmer det inte.
