Volym Vätgas?
5,4 g aluminium får reagera med ett överskott av saltsyra (HCl) enligt formeln nedan:
2Al(s) + 6HCl(aq) 3H2(g) + 2AlCl3(aq)
Hur stor volym vätgas utvecklas om vätgas har molvolymen, Vm=24,5 dm3/mol
(molvolym är den volym 1mol gas upptar vid normalt tryck och normal temperatur)
Hej, mitt första inlägg här förlåt om det inte är helt korrekt gjort. Behöver starthjälp med den här frågan har inte en aning om vad jag ska börja med eller vilka formler som ska användas.
Tacksam för svar!
Tråd flyttad från Kemi > Högskola till Kemi > Kemi 1. /Teraeagle, moderator
Hur många mol Al har du?
Hur många mol H2 får du då?
Ja det är väll 2 mol Al?
och 3 mol H2?
I formeln ja, men hur många mol Al finns i 5,4 g?
Ok det blir n=m/M dvs 5.4 / 2 = 2.7?
Nej, du ska använda formeln n=m/M där M är molmassan för aluminium. Hur gör du för att kolla upp det värdet?
kollar i periodiska? 26.982?
sorry är inte hemma på detta
Det stämmer. Så vad blir då substansmängden om du använder formeln i mitt förra inlägg? Om man får 3 mol H2 från 2 mol Al, hur många mol H2 får man då från substansmängden som du räknat fram?
först blir det ju m/M alltså 5.4/26.982 = 0,2
blir det då 0.2*3 sen?
Första steget stämmer, men du får inte avrunda svaret så hårt. Det bildas 50 % mer vätgas jämfört med antalet mol aluminium. Sen multiplicerar du substansmängden vätgas med molvolymen för att bestämma dess volym.
Ok, är det något jag missar? Jag har ju bara M 1,008 på H. kan man få fram m på annat vis?
Du vet att substansmängden Al är ca 0,2 mol. Eftersom 2 mol Al ger 3 mol H2 (50 % mer) måste 0,2 mol Al ge 0,2*1,5=0,3 mol H2.
1 mol H2 har volymen 24,5 dm3. Vad blir volymen av 0,3 mol H2?
okej så 0.3*24.5=7.35
Ja, det stämmer men glöm inte enheten.
Okej, tusen tack för hjälpen! guld värt
Om det är volymen man är ute efter är det väl formeln C=n/V som gäller?
C=24.5 dm^3/mol
n=0.3 mol
V=X dm^3
Vilket ger 0.3/24.5 = 0.012
Nej, en koncentration har enheten mol/dm3. Här har vi en molvolym med enheten dm3/mol.
