11 svar
612 visningar
Päivi behöver inte mer hjälp
Päivi 5547 – Avstängd
Postad: 15 mar 2018 22:06

Visa

Behöver förklaring till det här

Visa att om pH- värdet minskar med 1 så ökar vätejonkoncentrationen med en faktor 10

behöver hjälp med detta

Firebird 54 – Fd. Medlem
Postad: 15 mar 2018 23:31

https://www.pluggakuten.se/trad/ph-vardet-igen/

Päivi 5547 – Avstängd
Postad: 15 mar 2018 23:50

Vill ha mera förklaring. Detta är bara en uträkning. 

Yngve 39962 – Livehjälpare
Postad: 16 mar 2018 00:17
Päivi skrev :

Vill ha mera förklaring. Detta är bara en uträkning. 

Här har du en förklaring av hur pH-värdet hänger ihop med vätejonkoncentrationen.

Kalla pH-värdet innan minskningen för pH1 pH_1 .

Det betyder att vätejonkoncentrationen innan minskingen är 10-pH1 10^{-pH_1} .

Kalla pH-värdet efter minskningen för pH2 pH_2 .

Det betyder att vätejonkoncentrationen efter minskingen är 10-pH2 10^{-pH_2} .

Minskningen är 1, vilket betyder att pH2=pH1-1 pH_2=pH_1-1 .

Vi sammanställer:

  • Vätejonkoncentrationen innan minskingen är 10-pH1 10^{-pH_1} .
  • Vätejonkoncentrationen efter minskningen är 10-(pH1-1)=10-pH1+1)=10-pH1·101=10·10-pH1 10^{-(pH_1-1)}=10^{-pH_1+1)}=10^{-pH_1}\cdot 10^{1}=10\cdot10^{-pH_1} .

Den är alltså 10 gånger högre efter pH-minskningen.

Päivi 5547 – Avstängd
Postad: 16 mar 2018 05:00

Toppen att Du Yngve hittade den där. Den vad jag ute efter. 

Päivi 5547 – Avstängd
Postad: 16 mar 2018 07:09 Redigerad: 16 mar 2018 07:09

Nu har jag skrivit av detta!

Tack att du Yngve letade det här åt mig. 

Yngve 39962 – Livehjälpare
Postad: 16 mar 2018 07:29 Redigerad: 16 mar 2018 07:30
Päivi skrev :

Nu har jag skrivit av detta!

Tack att du Yngve letade det här åt mig. 

Sökfunktionen:

De första sökresultaten:

Päivi 5547 – Avstängd
Postad: 16 mar 2018 08:11

Hoppas jag kan söka nästa gång om jag ser liknande uppgift. Jag läser flera olika böcker. Nu läser jag matte Origo 2c. Jag tittar genom många olika böcker. 

ConnyN 2578
Postad: 16 mar 2018 13:40

Hej Päivi! Blev lite nyfiken själv och gjorde denna beskrivning med hjälp av min gamla lärobok i kemi.
Kanske trampar jag in på Smaragdalenas område? Hon får väl rätta mig om jag missförstått något :-)

Päivi 5547 – Avstängd
Postad: 16 mar 2018 13:52

Toppen Conny!

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 16 mar 2018 13:56

Det stämmer, ConnyN, du verkar inte ha missförstått något, men jag tror att det är teoretiskt omöjligt att få fram en vattenlösning som har pH = -2. Det är nämligen så att koncentrationen av vatten i rent vatten är ungefär 55 mol/dm3 så det finns inte tillräckligt många vattenmolekyler att det kan bli så hög koncentration av oxoniumjoner, ens om alla vattenmolekyler skulle ha reagerat.

ConnyN 2578
Postad: 16 mar 2018 14:06
Smaragdalena skrev :

Det stämmer, ConnyN, du verkar inte ha missförstått något, men jag tror att det är teoretiskt omöjligt att få fram en vattenlösning som har pH = -2. Det är nämligen så att koncentrationen av vatten i rent vatten är ungefär 55 mol/dm3 så det finns inte tillräckligt många vattenmolekyler att det kan bli så hög koncentration av oxoniumjoner, ens om alla vattenmolekyler skulle ha reagerat.

OK Ja jag skulle nog behöva repetera kemi också. Inte behöver man ha långsamt som pensionär :-)

Svara
Close